Доклад на тему инертные газы

by aphaphoPosted on

Есть аргон и в воде, до 0,3 см 3 в литре морской и до 0,55 см 3 в литре пресной воды. Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. На этом основании было решено новую группу химических элементов считать нулевой. Его раствор — сильнейший окислитель. При нагревании в вакууме XePtF 6 возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:. Лекции по общей химии Ахметов Н. Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях.

Применяющаяся при просвечивании кишечника ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения.

При этом он газы безвреден. А активный изотоп ксенона, ксенон -используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.

В светотехнике широко используются ксеноновые лампы высокого давления. Принцип действия основан на том, что в таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся доклад давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в таких лампах ярок и тему инертные непрерывный спектр — от ультрафиолетового до ближней области инфракрасного, и появляется он сразу после включения. Было бы естественно полагать, что благородные газы не должны влиять на живые организмы, потому как инертны химически.

Однако это не совсем.

Яркий след в истории - Смешарики. ПИН - код - Познавательные мультфильмы

В с меси с кислородом вдыхание высших инертных газов приводит человека в состояние, сходное с алкогольным опьянением. Такое наркотическое действие инертных газов обуславливается растворением их в нервных тканях. И чем выше атомный вес инертного газа, тем выше его растворимость, и тем большее наркотическое действие он способен оказывать.

Поиск репетиторов Выберите предмет. Инертные газы План. Физические свойства. Химические свойства. Область применения. Действие на организм человека. Физические свойства инертных газов.

Химические свойства инертных газов. В году Бартлетт выступает с докладом.

Так, уже в году высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов в частности, фториды и хлориды ксенона термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. И неизвестно, обнаружил бы ученый новые инертные газы, если бы во время его поисков Линде в Генмании и Хемпсон в Англии не взяли одновременно патент на машину, сжижжающую воздух. Ксенон в природе, концентрация неона в мировой материи. Найти инертные газы, завершающие четвёртый, пятый и шестой периоды таблицы Менделеева удалось не сразу, хотя после того как были открыты гелий, неон и аргон, завершающие три первых периода таблицы Менделеева, в их существовании сомнений не было.

После во вскрытом сосуде обнаружили бесцветные кристаллы тетрафторида ксенона XeF4. Чистый ХеF2 получается, при облучении ксенона и фтора ультрафиолетом. Дифторид ХеF2 обладает резким специфическим запахом. Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Хорошо изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой. Молекула ХеО3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн.

Доклад на тему инертные газы 6948615

Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия. Как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми. В зависимости от условий гидролиз гексафторида ксенона может идти двумя путями: получается тетраоксифторид XeOF4, получается диоксифторид XeO2F2. Прямой синтез из элементов приводит к образованию оксифторида ХеОF2. Недавно изучена реакция дифторида ксенона с безводной НС1O4. Полученные фракции подвергались различным исследованиям.

Рассмотрим спектральный анализ, как один из методов определения: Это несложная процедура позволяет безошибочно идентифицировать инертные газа по линиям спектра.

Для этого газ помещается в разрядную трубку, к которой подключен ток. Стал доступен даже жидкий водород.

Декоративно прикладное искусство роспись рефератМетание мяча с разбега реферат по физкультуре
Правления ярослава мудрого рефератКурсовые работы по физвоспитанию

Область применения инертных газов. Гелий - источник низких температур. Довольно необычным применением гелия в качестве хладагента, является процесс непрерывного смешения 3He и 4He, для создания и поддержания температур ниже 0, K Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров.

Инертные газы отличаются химической неактивностью отсюда и название. Тем не менее, в году Нил Барлетт показал, что все они при определённых условиях могут образовывать соединения особенно охотно со фтором.

Радон тоже имеет высокую химическую активность по сравнению с лёгкими инертными газамино он радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в отличие от ксенона. Оганесоннесмотря на его принадлежность к й группе периодической таблицы, может не являться инертным газом, так как предполагается, доклад на тему инертные газы при нормальных условиях в силу релятивистских эффектоввлияющих на движение электронов вблизи его ядра с высоким зарядом, он будет находиться в твёрдом состоянии [6].

Инертные газы бесцветны, контрольная работа киевская русь и не имеют запаха и вкуса. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породаха также в атмосферах некоторых планет-гигантов и планет земной группы. Гелий является вторым после водорода по распространённости элементом во Вселенной, однако для Земли он является редким газом, который улетучился в космос во время образования планеты.

Почти весь добываемый гелий является радиогенным продуктом происходящего в течение миллиардов лет в недрах Земли альфа-распада урана, тория и их дочерних элементов; лишь малая часть земного гелия сохранилась от эпохи образования Солнечной системы. Аналогично, по большей части радиогенным является и аргон, возникший в результате постепенного радиоактивного распада калия При нормальных условиях все элементы й группы кроме, возможно, оганесона являются одноатомными газами.

Их плотность растёт с увеличением номера периода. Плотность гелия при нормальных условиях примерно в 7 раз меньше плотности воздуха, тогда как радон почти в восемь раз тяжелее воздуха. Температуры сжижения и доклад на тему инертные газы растут с ростом номера периода.

Гелий под атмосферным давлением вообще не становится твёрдым даже при абсолютном нуле — единственный из всех веществ. Инертные газы не обладают химической токсичностью. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти [7] [8]. История открытия газов. Химические и физические свойства инертных газов и их соединений.

Применение инертных газов.

Доклад на тему инертные газы 2362

Исследование истории открытия благородных газов и изучение основных способов их получения. Основные характеристики, физические и химические свойства благородных газов. Определение области применения и научных открытий, связанных с благородными газами.

2476767

История открытия инертных газов. Аргон, гелий, криптон, неон, ксенон. Физические и химические свойства инертных газов. Ксенон в природе, концентрация неона в мировой материи.

Производство и применение инертных газов. Зато он практически нерастворим в металлах и не диффундирует сквозь.

Доклад на тему инертные газы 7130

Долгое время не находили условий, при которых благородные газы могли бы вступать в химическое взаимодействие. Они не образовывали истинных химических соединений. Иными словами доклад на тему инертные газы валентность равнялась нулю. На этом основании было решено новую группу химических элементов считать нулевой. Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя.

Поляризуемость атомов растёт с увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, она должна увеличиваться при переходе от гелия к радону. В этом же направлении должна увеличиваться и реакционная способность благородных газов. Так, уже в году высказывалась идея, что некоторые соединения тяжелых инертных газов в частности, фториды и хлориды ксенона термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и Оддо.

Изучение электронной структуры оболочек криптона и ксенона с позиций квантовой механики привело к заключению, что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором. Нашлись и экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, но шло время, ставились опыты, а фторид ксенона не получался.

  • Они стали популярнее только в последнее время, с развитием нановолоконных тканей и альтернативной энергетики.
  • При этом он совершенно безвреден.
  • Наличие радона и радиоактивных продуктов его распада во вдыхаемом воздухе вызывает стохастические эффекты хронического облучения, в частности рак.
  • Возможен, конечно, и прямой синтез.
  • Но к тому времени научились получать значительные количества жидкого воздуха, во много благодаря стараниям английского ученого Траверса.
  • Это бета-распад хлора, обстрел альфа-частицами в урановых минералах серы и хлора
  • Этим фактором объясняется, кстати, одна из аномалий периодической системы.

В результате почти все работы в этой области были прекращены, и мнение об абсолютной инертности благородных газов утвердилось окончательно. Однако в году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады, изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода 12, 13 и 12, 20 эв соответственно.

Между тем кислород образовывал с гексафторидом платины соединение состава O 2 PtF Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида платины и газообразного ксенона получает твердое оранжево - желтое доклад на тему инертные газы — гексафторплатинат ксенона XePtF 6поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических соединений.

При нагревании в вакууме XePtF 6 возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:. Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF 6 и Xe PtF 6 2 ; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты. Статья вызвала огромный интерес, хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием. Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа американских исследователей во главе с Черником в Аргоннской национальной лаборатории.

Кроме того, они впервые синтезировали аналогичные соединения ксенона с гексафторидами рутения, родия и плутония. Настало время проверить правильность гипотезы о доклад на тему инертные газы прямого взаимодействия ксенона с фтором.

Реферат: Инертные газы

Смесь газов 1 часть ксенона и 5 частей фтора поместили в никелевый поскольку никель наиболее устойчив к доклад фтора сосуд и нагрели под сравнительно небольшим давлением. Через час сосуд быстро охладили, а оставшийся в нем газ откачали и проанализировали. Это был фтор. Весь ксенон прореагировал! Вскрыли сосуд и обнаружили в нем бесцветные кристаллы XeF 4.

Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:. Интересно в химии ксенона то, что, меняя условия реакции, можно получить не только XeF 4но инертные газы другие фториды—XeF 2XeF 6. Советские химики В. Хуторецкий и В. Шпанский показали, что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия. По предложенному ими способу смесь ксенона и фтора в молекулярном отношении подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.

XeF 2 — единственный фторид ксенона, который можно получить, не пользуясь элементарным фтором. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Возможен, конечно, и прямой синтез. Инертные газы чистый ХеF 2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. тему

Радон тоже имеет высокую химическую активность по сравнению с лёгкими инертными газами , но он радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в отличие от ксенона. Благородные газы химически неактивны и способны участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях. Нашлись и экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, но шло время, ставились опыты, а фторид ксенона не получался. При этом он совершенно безвреден. Теперь о легких изотопах.

Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно он саморазлагается на ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро разложение идет в щелочной среде. Дифторид имеет резкий специфический запах. Большой теоретический интерес представляет метод синтеза дифторида ксенона, основанный на воздействии на смесь газов ультрафиолетового излучения длина волн порядка — А.

Излучение вызывает расщепление молекул фтора на свободные атомы. В этом и заключается доклад на тему инертные газы образования дифторида: атомарный фтор необычайно активен. В таких условиях в смеси ксенона и фтора отношение от до практически весь ксенон превращается в XeF 6. Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Он легко реагируете фторидами щелочных металлов кроме LiF :.

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми а это вполне согласуется со строением его электронной оболочкиинертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать.

Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора или некоторых его соединений пока не удалось. Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. Эти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой.

У Рамзая и Траверса были все основания считать, что открыт новый инертный газ. Заслуга открытия высшего представителя инертных газов принадлежит тому же Рамзаю. Физические свойства инертных газов.